El peróxido de hidrógeno se fabrica hoy en día casi exclusivamente por la auto-oxidación de 2-etil-9 ,10-dihidroxiantraceno (C16H14O2) a 2-etilantraquinona (C16H12O2) y peróxido de hidrógeno usando el oxígeno del aire. Esto se conoce como el proceso de Riedl-Pfleiderer.
En esta reacción, los grupos hidroxi en el anillo medio de antraceno se desprotonan y se convierten en cetonas, mientras que dos enlaces dobles se pierdan en el anillo medio y sustituidos, dobles enlaces C = O en los grupos cetónicos. El derivado de antraquinona a continuación se extrae hacia fuera y reduce de nuevo a el compuesto dihidroxi usando gas hidrógeno en presencia de un catalizador metálico. La ecuación general para el proceso es engañosamente simple:
H2 + O2 → H2O2
Sin embargo la economía del proceso dependen de reciclaje eficaz de los disolventes de quinona y de extracción, y del catalizador de hidrogenación.
Se han usado procesos anteriormente inorgánicas, empleando la electrólisis de una solución acuosa de ácido sulfúrico o bisulfato de amonio ácido (NH4HSO4), seguido por hidrólisis de la peroxidisulfato que se forma ((SO4) 2) 2 - .
En 1994, la producción mundial de H2O2 fue de alrededor de 1,9 millones de toneladas y aumentó a 2,2 millones en 2006, la mayoría de los cuales se encontraba en una concentración de 70% o menos.
